contestada

determine the mass of AgCl formed when 0.847 grams of silver nitrate is reacted with 0.650 grams of nickel (II) chloride

Respuesta :

kenmyna
  The  mass  of  AgCl  formed  is  calculated  as  follows

write  the   equation  for  reaction

that  is  NiCl2   +2  Ag(No3)  ------->Ni(NO3)2   + 2  AgCl

find  the   moles  of   NiCl2   used
moles  = mass/molar  mass

=  0.650/129.69= 5.012   x10^-3  moles

by  use  of mole  ratio  between   NiCl2 to  AgCl  which  is    2:2  the moles  of  AgCl  is  also    5.012  x10^-3  moles

mass  =  moles  x  molar  mass
mass  of AgCl   is  therefore  = ( 5.012  x10^-3)  mol  x  143.37  g/mol=   0.719 grams

Otras preguntas